题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA |
| B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA |
| C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA |
D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
计算出重水的物质的量及含有的中子数；
B、根据没有告诉是标准状况下判断；
C、根据只有部分氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸判断；
D、根据图示可知，1mol三聚氰胺中含有6mol碳氮单键．
| m |
| M |
B、根据没有告诉是标准状况下判断；
C、根据只有部分氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸判断；
D、根据图示可知，1mol三聚氰胺中含有6mol碳氮单键．
解答：
解：A、4g重水的物质的量为0.2mol，0.2mol重水含有含有2mol中子，所含中子数为2NA，故A错误；
B、不是标况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故B错误；
C、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故C错误；
D、12.6g三聚氰胺的物质的量为0.1mol，含有0.6mol碳氮键，所含碳氮单键的数目为0.6NA，故D正确；
故选D．
B、不是标况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故B错误；
C、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故C错误；
D、12.6g三聚氰胺的物质的量为0.1mol，含有0.6mol碳氮键，所含碳氮单键的数目为0.6NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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