下列反应的离子方程式正确的是（　　）

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

下列物质中，属于电解质的是（　　）

实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=（忽略溶液混合过程中的体积变化）．

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的浓度为mol/L；
（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO₂的体积为 mL；
（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为．

某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂计为0.01mol/L．该厂欲配制固体试剂（Na₂SO₃与NaOH的混合物）一次性除去Cl₂并使溶液呈中性．试计算：
（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；
（2）若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量（kg）．

某进行无土栽培试验的实验室需要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表．

KCl	K2SO4	ZnSO4
0.3mol	0.2mol	0.1mol

但实验员配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO₃）₂〕、氯化锌（ZnCl₂），选择现有药品帮实验员配得第二份营养液，写出所取药品的物质的量．

用沉淀法测定Na₂CO₃和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl₂溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	2.23	1.0
2	4.46	？
3	6.69	2.5
4	8.92	2.5

请回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是g．
（2）CaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L．
（3）计算混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．．

【化学--选修5有机化学基础】某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，B、F、G的分子式分别为C₂H₄O₂、H₂C₂O₄、C₆H₁₂O，H能使溴水褪色．

（1）A的结构简式，H的键线式．
（2）B中的官能团名称为，⑤的反应类型为．
（3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式．
（4）足量G与F反应的化学方程式．
（5）G的同分异构体中能发生银镜反应的共有中，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为．

斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=

目标生成物的质量

参加该反应所有反应物的总质量

×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种生成方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为%（保留一位小数，下同）．
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^-→ClO₂+e^-，阴极电极反应式为．
（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为．
（4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂O

通电  .

NaClO₃+3H₂↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大为%．