题目内容
某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为0.01mol/L．该厂欲配制固体试剂（Na2SO3与NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性．试计算：
（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；
（2）若该厂每天排放废水100m3，每天处理废水需该固体的质量（kg）．
（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；
（2）若该厂每天排放废水100m3，每天处理废水需该固体的质量（kg）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）除去Cl2并使溶液呈中性，先发生反应Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知固体试剂中n（Na2SO3）：n（NaOH）=1：2，据此计算解答；
（2）计算氯气的物质的量，根据方程式计算n（Na2SO3），进而计算n（NaOH），再根据m=nM计算．
（2）计算氯气的物质的量，根据方程式计算n（Na2SO3），进而计算n（NaOH），再根据m=nM计算．
解答：
解：（1）除去Cl2并使溶液呈中性，先发生反应Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知固体试剂中n（Na2SO3）：n（NaOH）=1：2，故所配固体试剂中NaOH的质量分数=
×100%=38.8%，
答：所配固体试剂中NaOH的质量分数为38.8%．
（2）100m3废水中n（Cl2）=105L×0.01mol/L=1000mol，根据Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，可知n（Na2SO3）=n（Cl2）=1000mol，而（NaOH）=2n（Na2SO3）=2000mol，
故需要试剂的质量=1000mol×126g/mol+2000mol×40g/mol=206×103g=206kg，
答：处理废水100m3需该固体的质量为206kg．
| 2mol×40g/mol |
| 2mol×40g/mol+1mol×126g/mol |
答：所配固体试剂中NaOH的质量分数为38.8%．
（2）100m3废水中n（Cl2）=105L×0.01mol/L=1000mol，根据Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，可知n（Na2SO3）=n（Cl2）=1000mol，而（NaOH）=2n（Na2SO3）=2000mol，
故需要试剂的质量=1000mol×126g/mol+2000mol×40g/mol=206×103g=206kg，
答：处理废水100m3需该固体的质量为206kg．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，明确废水处理发生的反应是关键，注意根据反应确定亚硫酸钠与氢氧化钠的关系．
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下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+ |
| B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl- |
| C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3- |
| D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- | ||
C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
| ||
| D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| C、碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
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盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．