氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．则该反应的热化学方程式是．
（4）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
     2NO （g）+O₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H是．

以黄铜矿（主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾
（FeSO₄?7H₂O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

细菌  .

4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）试剂a是，试剂b是．
（2）操作X应为蒸发浓缩、、．
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为．

常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH
随溶液体积变化曲线如图所示：
请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是，其中水的电离程度较大的是．
（3）常温下，0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH（填“升高”或“降低”），HY的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是，产生氢气体积最少的是．
（5）H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是．混合溶液中H₂Z的物质的量浓度c（H₂Z）=（填编号字母）．
a.0.1mol?L^-1-c（HZ^-）-c（Z^2-）
b．c（K⁺）-c（HZ^-）-c（Z^2-）
c．c（OH^-）+c（Z^2-）-c（H⁺）
d．c（OH^-）+c（Z^2-）-2c（H⁺）

按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（　　）
①c（Ag⁺）
②c（NO₃^-）
③a棒的质量  
④b棒的质量   
⑤溶液的pH．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤硫化钠的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）

若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）