阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×1023 |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含硫原子个数约为3.01×1023 |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×1024 |
| D、1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×1024 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ |
| C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
| D、硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Ba2+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、H+、HCO3- |
| D、NH4+、OH-、Cl- |
NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol苯含有的C=C键数为3NA |
| B、1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
| C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol?L-1 |
| D、1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、盐酸加到氢氧化铁中：H++OH-═H2O |
| C、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加热：Ba2++SO42-═Ba SO4↓ |
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 |
| B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 |
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 ? |
| D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A、无色溶液中：K+、Na+、Mn
| ||||
B、pH为13的溶液：C
| ||||
C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HC
| ||||
D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、N
|
分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（ ）
| 温度 容器体积 c（P） |
1L | 2L | 3L |
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 |
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A、Q＞0 |
| B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D、a+b＜c |