题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、盐酸加到氢氧化铁中：H++OH-═H2O |
| C、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加热：Ba2++SO42-═Ba SO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
B．氢氧化铁在离子反应中应保留化学式；
C．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒；
D．漏写铵根离子与碱的离子反应．
B．氢氧化铁在离子反应中应保留化学式；
C．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒；
D．漏写铵根离子与碱的离子反应．
解答：
解：A．碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．盐酸加到氢氧化铁中的离子反应为3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故B错误；
C．铜和稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-
BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．盐酸加到氢氧化铁中的离子反应为3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故B错误；
C．铜和稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-
| ||
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 |
| B、标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
| C、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个 |
| D、氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- |
| B、含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42- |
| C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| D、由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、S2O32- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×1023 |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含硫原子个数约为3.01×1023 |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×1024 |
| D、1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×1024 |
将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、NO3- |
| C、Ba2+ |
| D、Cl- |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、17g氨气含有的原子总数为NA |
| B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA |
| C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA |
| D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA |
