下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（　　）

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）

写出下列化学反应方程式：
（1）乙醇与金属钠反应：．
（2）电石制备乙炔：．
（3）乙醛的银镜反应：．
（4）溴乙烷与NaOH的醇溶液共热：．
（5）对苯二甲酸与乙二醇缩聚为涤伦：．

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）₂?8H₂O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：．
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：．
（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl₂溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：．
（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃．发生的反应可表示为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），现有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，假设c（SO₄^2-）_起始≈0，平衡时，K=4.0×10^-2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因：．

下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

下列判断正确的是（　　）

下列溶液与20mL 1mol/L NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（　　）

下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（　　）