Question

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（　　）

• A、分子数和气体质量均不同
• B、分子数和电子数均相同
• C、质子数和中子数均相同
• D、分子数、原子数和中子数均相同

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．

解答： 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子¹⁴N¹⁸O、¹³C¹⁸O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．