二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH₃OH

催化剂

CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是．（填序号）．
A．P₃＞P₂  T₃＞T₂             B．P₂＞P₄    T₄＞T₂
C．P₁＞P₃    T₁＞T₃             D．P₁＞P₄    T₂＞T₃     
（5）反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：．如果温度降低，该反应的平衡常数．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：．

某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时

c(A)

c(B)

=b，下列叙述不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验．
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0%的双氧水．
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和记录数据．
④整理数据得出下表．
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

催化剂	氯化铁	二氧化锰	猪肝	马铃薯
压强对时间的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）该“实验一”的实验名称是；
（2）催化效果最好的催化剂是；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据．
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

H2O2 时间 FeCl36H2O	1g	2g	3g
3.0%（质量分数） 6.0%（质量分数） 9.0%（质量分数）	445s 620s 790s	135s 220s 300s	110s 200s 230s

分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、等；
（5）如图1是2gFeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3g FeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行次实验；
（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡．若其反应过程可用如下的速率v-时间t图象表示．请根据图2像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大．

某无色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-，检验溶液中除OH^-外其他阴离子的步骤如图所示．

回答下列问题：
（1）填写试剂的化学式①②⑤．
（2）试剂④可能是 （填选项字母）．
A．石蕊试液    B．硫酸铜溶液
C．溴水        D．品红溶液
（3）若试剂④是酸性KMnO₄溶液，写出气体E与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式．
（4）加过量试剂③的目的是．
（5）试剂②能否用试剂③代替（填“能”或“否”），理由是？．

氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 利用Fe0/Fe₃0₄循环制氢，已知：
H₂O（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe₃O₄═6FeO（s）+O₂g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H₂出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

（1）反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂g△H= （用含a、b代数式表示）；
（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：；
（3 ） 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H₂O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H₂生成速率不同的原因是：；
②细颗粒FeO时H₂O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时 H₂0（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．
（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H₂0（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：

2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：8Mn

O

- 4

+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，反应的离子方程式为：Mn

O

- 4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：；在此反应中，若生成22.4LSO₂（标准状况），则反应中转移的电子为mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O （M=392g/mol）的质量为g，配制时所需要的定量仪器是．
（3）求混合物中CuS的质量分数．

某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为：．
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：．
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作过程	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液		80.0
烧杯+溶液+样品	0	87.8
	1	87.5
	2	87.3
	3	87.2
	4	87.2

则合金中铁的质量分数为（保留三位有效数字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为．

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
（2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．