甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）   
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为．
②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

在“图1”中，曲线（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填：“吸热”、“放热”）反应．在图2中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率为；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．
③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
a．升高温度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大 
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图3装置模拟上述过程．
①阳极电极反应式为．
②除去甲醇的离子方程式为．

（化学一一选修3：物质结构与性质）
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IB_r、ICl沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比．电负性较大的是．
（2）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．
（4）请推测①HClO₄②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（5）离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10^-12m），RbICl₂晶胞中含有个氯原子，RbICl₂晶体的密度是g?cnT³（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N_A）．

某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取一定量该碱式盐，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式．．

科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5/mol?L-1)	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为4.98mol/L，则T₂T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）图1所示装置可用于制备N₂O₅，生成N₂O₅的电极反应式为．

（二）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对上述工业过程进行了模拟实验．
（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H₂S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是．若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为．
（2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L^-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气L（标准状况）．使Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗氨水mL．
（3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
（4）向amL 0.8mol?L^-1 NaOH（aq）中通入bmol CO₂（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）	溶质的成份	溶质的质量（g）
b＜4a×10-4
	Na2CO3、NaHCO3

过氧化钠能与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度．

已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（1）标出上面反应中的电子转移情况．
（2）反应中生成1mol NO₂，则被还原HNO₃的物质的量为．

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏．
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂．现有1L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄ 0.4L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为．
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O，C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O，该反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n（NO₂）：n（NO）=2：1，且NO_x的吸收转化率为90%．每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）．

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，被还原的硫酸的物质的量为，反应中转移的电子有mol．
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为，原浓硫酸的物质的量浓度为．

下列两种物质发生反应：①Na和O₂；②AlCl₃与氨水；③水玻璃与CO₂；④Fe与Cl₂；⑤Cu和HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）