Question

某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取一定量该碱式盐，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．

 

（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式．

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H⁺+OH^-═H₂O，再发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后发生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根据方程式计算n（HCO₃^-）、n（CO₃^2-），进而计算HCO₃^-、CO₃^2-消耗的氢离子物质的量，进而计算n（OH^-），据此解答；
（2）反应后的反应中，含有氯化铝、氯化镁，加入过量的NaOH溶液，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子与过量的氢氧根反应生成偏铝酸根与水．

解答： 解：（1）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H⁺+OH^-═H₂O，再发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后发生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，则：
    HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
0.005mol  0.005mol
   CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
0.005mol  0.005mol  0.005mol
故与氢氧根反应的氢离子的物质的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，则：
    H⁺+OH^-═H₂O
0.08mol  0.08mol
故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案为：16：1；
（2）反应后的反应中，含有氯化铝、氯化镁，加入过量的NaOH溶液，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子与过量的氢氧根反应生成偏铝酸根与水，涉及反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查根据离子方程式进行的计算，注意碳酸根与盐酸分布反应，清楚反应过程是解题的关键，难度中等．