题目内容

已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）标出上面反应中的电子转移情况．
 

（2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu+4HN03==Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，以此来解答．
解答： 解：（1）Cu+4HN03═Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）由反应可知，生成1mol气体就有1mol硝酸被还原，则反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示．

已知：①A的碳链无支链，且0.1mol A能与足量Ag（NH3）2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；
②B为含有一个五环的酯；

请回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是
 
．
（2）B、H的结构简式依次为
 
、
 
．
（3）F的加聚反应产物的结构简式为
 
．
（4）E不能发生反应的反应类型有
 
（填序号）．
①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤消去反应
⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应  ⑩酯化反应
（5）写出E→F的反应方程式：
 
（只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示）．
（6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只含有一个甲基（-CH3）；
②能发生银镜反应；
③1mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；
④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子．
请任意写出一种符合条件的M的结构简式：
 
．
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了
 
个轨道，有
 
种能量．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列
 
．
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是
 
．
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是
 
（写出两种）．
下列有关化学表达正确的是（　　）
A、CS2的比例模型：
B、铍原子最外层的电子云图：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外层轨道表示式：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA
（化学一一选修3：物质结构与性质）
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
 
，I和Cl相比．电负性较大的是
 
．
（2）基态溴原子的电子排布式为
 
，碘原子价电子的电子排布图为
 
．
（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
 
，中心I原子的杂化轨道类型为
 
．
（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
 
（填序号）．
（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
个氯原子，RbICl2晶体的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）．
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图．常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色．

请回答：（1）写出F的电子式
 
．
（2）G的结构式是
 
．
（3）反应④是
 
反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式
 

（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示．若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将
 
（填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：
 
．
（6）在标准状况下，若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：
 
．
（1）恒温下密闭容器中的可逆反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到化学平衡时增加C的物质的量，一段时间后重新达到平衡，测得各物质的体积分数仍保持不变．若此反应的化学平衡常数K值为4，x、y为整数，z为2，A、B的起始浓度均为1mol/L，则C的平衡浓度为
 
mol/L．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃时物质浓度（mol/L）
 时间（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于
 
状态； c1数值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
 
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
（A）增加水蒸气                   （B）降低温度
（C）使用催化剂                   （D）增加氢气浓度．
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是
 
，发生氧化反应的物质是
 
．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为
 
mol．

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