下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、H+、Cl- |
| B、Al3+、K+、OH-、NO3- |
| C、Mg2+、H+、CO32-、SO42- |
| D、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②③ | D、①②③④ |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、3O2?2O3 （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
以NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L NH3含有的原子数为NA |
| B、5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NA |
| C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NA |
| D、体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2NA个 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA |
| B、1 mol冰中，氢键的数目是NA |
| C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2 NA |
| D、将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
| D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol氖气所含的原子数为2NA |
| B、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的分子数为NA |
| C、在标准状况下，1L水所含分子数为（1/22.4）NA |
| D、1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA |
两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL（标准状况），下列组合中符合此条件的是（ ）
| A、CH4、C2H4 |
| B、CH3OH、CH3COOH |
| C、C6H6、HCOOHCH3 |
| D、HCOOH、HOCH2CH2COOH |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
| ||||
| B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO
| ||||
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子 |
| C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+ |
| D、23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子 |