题目内容
以NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L NH3含有的原子数为NA |
| B、5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NA |
| C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NA |
| D、体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下22.4L氨气的物质的量为：
=1mol，1mol氨气分子中含有4mol原子；
B、5.6g铁的物质的量为：
=0.1mol，铁与S单质反应生成硫化亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
C、氯化铝溶液中铝离子发生水解，导致溶液中铝离子数目减少；
D、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算44.8L氮气的物质的量．
| 22.4 |
| 22.4L/mol |
B、5.6g铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
C、氯化铝溶液中铝离子发生水解，导致溶液中铝离子数目减少；
D、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算44.8L氮气的物质的量．
解答：
解：A、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子，含有的原子数为4NA，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量的硫单质反应生成0.1mol硫化亚铁，铁失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中的铝离子物质的量小于0.1mol，含Al3+的数目小于0.1NA，故C错误；
D、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算44.8L氮气的物质的量，故D错误；
故选B．
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量的硫单质反应生成0.1mol硫化亚铁，铁失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中的铝离子物质的量小于0.1mol，含Al3+的数目小于0.1NA，故C错误；
D、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算44.8L氮气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
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| B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO
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D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- |
| B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3- |
| D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+ |
下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Na+、AlO-、OH-、C
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B、Na+、Al3+、C
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C、Fe2+、H+、N
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D、Cl-、H+、Mn
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