题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA |
| B、1 mol冰中，氢键的数目是NA |
| C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2 NA |
| D、将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，氯仿的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量；
B、冰中，水分子中氧原子、氢原子分别与另一个水分子的氢原子、氧原子生成氢键，根据均摊法：1分子水形成的羟基个数为：1×
+
×2=1.5；
C、乙烯和聚乙烯的最简式为CH2，28g混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合物完全燃烧生成2mol二氧化碳；
D、5.6克铁的物质的量为：
=0.1mol，铁与硝酸的反应中，反应产物可能为铁离子或亚铁离子，硝酸的物质的量不知，无法计算转移的电子数．
B、冰中，水分子中氧原子、氢原子分别与另一个水分子的氢原子、氧原子生成氢键，根据均摊法：1分子水形成的羟基个数为：1×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C、乙烯和聚乙烯的最简式为CH2，28g混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合物完全燃烧生成2mol二氧化碳；
D、5.6克铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
解答：
解：A、标况下氯仿不是说气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量，故A错误；
B、1mol冰中含有1.5mol羟基，氢键的数目是1.5NA，故B错误；
C、28g乙烯和丙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC，根据质量守恒定律，混合物完全燃烧生成2mol二氧化碳，生成CO2分子数为2NA，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硝酸反应产物可能为铁离子、亚铁离子，没有告诉硝酸的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．
B、1mol冰中含有1.5mol羟基，氢键的数目是1.5NA，故B错误；
C、28g乙烯和丙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC，根据质量守恒定律，混合物完全燃烧生成2mol二氧化碳，生成CO2分子数为2NA，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硝酸反应产物可能为铁离子、亚铁离子，没有告诉硝酸的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子 |
| C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+ |
| D、23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B、氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中：Br-+C12=Br2+C1- |
| C、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O |
| D、向烧碱溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：OH-+H+=H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023 |
| B、16g O2所含氧原子个数为6.02×1023 |
| C、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为6.02×1023 |
| D、常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023 |
