化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为；化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是．
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是．
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol．
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为，它们物质的量之比是．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在（填编号字母）称量?
A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是?
（4）用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1，烧碱样品的纯度是?
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．

A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．

（1）若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体．则Z中阴阳离子个数的最简比是；
如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现的现象是．
（2）若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物．写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：．

如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是（填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：．
（5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：．
（6）写出在溶液K中通入SO₂气体时发生反应的离子方程式：．

将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 1.5mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V₁=70mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=mL．

目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程 式
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：

物质 浓度（mol/L） 时间（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内CO₂的浓度保持不变 
B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：
2NO+CO

催化剂

2CO₂+N₂C△H＜0．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．

试验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

①上表中：a=，b=，e=
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明相应的实验编号．

以下有三种物质，每组均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO     
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂SiO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Fe（OH）₃
（1）三种物质依次是A B C．
（2）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式．

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，则下列说法中正确的是．
A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H⁺的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2）在电池B工作时：
①若用固体Ca（HSO₄）₂为电解质传递H⁺，则电子由极流出，H⁺向极移动． （填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H₂（标准状况下）．
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是．在X极这边观察到的现象是．
②检验Y电极上反应产物的方法是．
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是．

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知反应    CO（g）+H₂O₂（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：（1）上述正向反应的△H=0（填“＞”或“＜”）．   
（2）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有（填字母编号）．

	A	B	C	D	E
CO2	3	1	0	1	1
H2	2	1	0	1	2
CO	1	2	3	0.5	3
H2O	3	2	3	2	1

（3）若在500℃时进行上述反应，CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则在该条件下．CO的最大转化率为．
（4）常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃第二级电离，则H₂CO_3?HCO^-₃+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）