（1）在298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为、mol．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
a．CH₄-e^-+2O₂═CO₂+2H₂O
b．CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质的化学式），其质量约为．

现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
（1）溶液中一定含有离子及可能含离子有．
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色．A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物．它们之间的转化关系如图．反应②在工业上可用于制作印刷电路板．请回答下列问题：
（1）写出C和I的化学式：，；
（2）写出反应①的化学方程式：，写出反应②的离子方程式：；
（3）写出反应①在工业上的一种用途．

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中含有的阳离子．
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操 作 步 骤	实验现象	结 论
步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，   ．		溶液中含有Fe2+
步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，   ．		溶液中含有NH4+

【实验二】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂．兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因．
（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为（保留三位有效数字）．

室温下，将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃?H₂O的电离方程式是．
（2）b点所示溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是．

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性．
（2）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：．
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：．

某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO₂的性质．

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫．
A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．浓盐酸  D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体  F．亚硫酸钙固体  G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）若从左端通入SO₂，装置A中观察到的现象是；SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为．
（3）装置C中未见沉淀生成．实验结束后若向该试管中加入足量（填字母），才能产生白色沉淀．
A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（4）装置D的三个作用是：①；②；③．
（5）若装置E中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．
（6）实验结束后某同学将F装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg．通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为

217b-153a

80a-16b

×100%该同学的作法是否可行（答“可行”或“不可行”），原因是．

科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的极，其电极反应式为．
Pt（b）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为．
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH₄的物质的量为mol．
（3）25℃、101kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH₄的燃烧热为kJ/mol．

常温下，在20mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．

配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
请回答下列问题：
（1）配制250mL Na₂CO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和．
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②判断滴定终点的依据是；
③滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	10.00mL	0.02	20.02
2	10.00mL	0.70	20.71
3	10.00mL	0.08	20.07

则该碳酸钠样品的纯度为（保留小数点后两位有效数字）．
（3）根据上图回答：①下说法正确的是（填字母）．
A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H₂CO₃）=c （HCO₃^-）=c （CO₃^2-）
B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO₃^2-、HCO₃^-
②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为．
（4）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：．

常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：
A：Na₂CO₃   B：CH₃COONa   C：AlCl₃  D：CH₃COOH  E：NaHCO₃ F：NaOH    G：HCl
（1）用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：；
（3）若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是．
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：．（填“A、B或F”）
（5）室温时，将pH=13的F溶液V₁ L与pH=1的G溶液V₂ L混合（设混合后溶液的体积为：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：．