常温下，将aL0.1mol?L^-1的NaOH溶液与bL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	+2	+3	+2	+5、-3	-2

邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有（　　）

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：

（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为；X、Y、Z中第一电离能最大的是
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是
A．该晶体属于分子晶体
B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式为X₃Y₄
D．该晶体熔化时破坏共价键
（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为
（5）R的基态原子的电子排布式为，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为，该晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）

（1）某学生欲用11.9mol?L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．该学生需要量取mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①该同学用配制的0.400mol?L^-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
A、，B、，C、，D、，E、．

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺?
（1）下列说法正确的是（填序号）．
A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1molO₂转移的电子数为2.408×10²⁴??
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂进行示踪实验（¹⁸O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，根据这一事实回答下列问题：
①H₂O₂仅作还原剂的化学方程式是（填“A”、“B”或“C”）．
②H₂SO₄在上述反应中表现的性质是（填编号）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：．

有机物A是一种重要化工生产的中间体，己知结构简式如图：
（1）A中含的官能团除苯基外还有：（填名称或结构简式）；
（2）A可能具有的化学性质有：（填写序号）：①能与H₂发生加成反应；②能与甲酸发生酯化反应；③能与甲醇发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生氧化反应；
（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH₃）₂OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmol B能与3mol Br₂恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．

某不饱和烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为（如图）的烷烃，则此不饱和烃若为烯烃可能的结构简式有 种，若为炔烃可能的结构简式是：．

如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；　　   ②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；　　　　 ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：；
（3）写出B管中发生反应的反应式：；
（4）检验a管中气体的方法是；
（5）检验b管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．