Question

常温下，将aL0.1mol?L^-1的NaOH溶液与bL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）

• A、a＜b时，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• B、a＞b时，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
• C、a=b时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
• D、无论a、b为何关系，均有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）+c（OH^一）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．若a＜b，则CH₃COOH过量，溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH₃COOH的电离与CH₃COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，结合CH₃COOH、CH₃COONa的量分析；
B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液一定显示碱性，钠离子浓度一定大于醋酸根离子；
C．若a=b，氯化氢和氢氧化钠恰好反应，溶液为CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
D．无论a、b有何关系，溶液中一定满足电荷守恒．

解答： 解：A．若a＜b，则CH₃COOH过量，溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH₃COOH的电离与CH₃COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若CH₃COOH较多、CH₃COONa较少时，溶液呈酸性，溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故B错误；
C．若a=b，两溶液恰好反应，溶液为中溶质为CH₃COONa，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．无论a、b有何关系，溶液中一定存在电荷守恒，即一定满足：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，A为易错点、难点，醋酸与醋酸钠混合溶液中离子浓度关系有多种，与物质的浓度有关，B选项可以利用电荷守恒进行判断．