题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | R | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +5、-3 | -2 |
| A、X、Z元素的金属性：X＜Z |
| B、气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH |
| D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，
A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；
B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；
D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，
故选C．
A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；
B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；
D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．
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1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
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| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
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