（1）在一密闭容器中进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.9KJ/mol
①若298K时平衡常数为K₁，498K时平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”“＜“）．
②若保持容器容积不变，则该反应达到平衡状态的标志是（填选项序号）．
a．2v（H₂）正=3v（NH₃）_逆    b．v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆
c．容器内压强保持不变；    d．混合气体平均摩尔质量不变
③若保持容器压强不变，达到平衡后，再向容器通入一定量He，此时逆反应速率；（填“增大”“不变”或“减小”）．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）肼（N₂H₄）是一种高能燃料．298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）反应生成N₂（g）和H₂O（1）放出19.15KJ的热，写出该反应的热化学方程式：；
（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成Ni和水，某科研所用该反应原理设计制造原电池．电池用多孔石墨作电极，电解质为能传导H+的固体电解质，则该电池负极的反应式为．

硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为Si_nH_2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质

	SiH4	Si2H6	Si3H8	Si4H10
熔点（℃）	-185	-132.5	-117.4	-84.3
沸点（℃）	-111.9	-14.5	52.9	107.4
熔点时密度（g/cm3）	0.68	0.69	0.725	0.79

当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
SiH₄+2O₂

点燃

SiO₂+2H₂O
请完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸点递变规律是原因是．其中Si₃H₈的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是．
（3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是．
（4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）溶液比溶液大．

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：
2CO₂（g）→2CO（g）+O₂（g），该反应的△H0，△S0（选填：＞、＜、=）．
（2）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的化学品．已知：
光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ?mol^-1
H₂与CO₂耦合反应：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ?mol^-1
则反应：4H₂O（l）+2CO₂（g）→2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（3）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t₁＜t₂＜t₃）的有关数据见表．
表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系

气体总浓度（mol/L） 温度（℃） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	0.9×10-3	2.7×10-3	8.1×10-3
t2	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3
t3	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3

①氨基甲酸铵分解反应是：反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t₁时间内产生氨气的平均速率为：．
②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）平衡常数K约为：．
（4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：．

（1）写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：．
（2）与苯氯乙酮（）互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中含有苯环、但不含-CH₃的化合物有多种，它们的结构简式是、、、，还有、、、、．（根据本题要求，必须写出全部同分异构体，但不一定填满）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现模拟并分析该反应：

（1）能够说明该反应已达到平衡的是：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂的同时生成1mol CH₃OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
①甲醇完全燃烧的化学方程式．
②请写出从C口通入O₂发生的电极反应式．
（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极）．
①该反应的离子方程式．
②电解开始后在电极的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色．

将绿矾（FeSO₄?7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显   价；	①向所得溶液中滴入KSCN 溶液； ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．	KSCN溶液无明显现象 稀酸性KMnO4溶液颜色   ；
猜想二：Fe元素只显   价；		稀酸性KMnO4溶液颜色   ；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．		KSCN溶液呈   色； 稀酸性KMnO4溶液颜色   ．

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是；
②装置图中C的作用是；
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：；
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是．

已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
（1）W在周期表中的位置是，其氢化物为分子（填“极性”或”非极性”）
（2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈性，用离子方程式表示原因：
（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：，
该反应中的还原产物是．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y₂和气态H₂O，并放出大量热．已知：
①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y₂和液态H₂O时放出热量248.5kJ；
②2H₂O₂（ l ）=2H₂O（ l ）+O₂（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H₂O（ l ）═H₂O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：
（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：．
（5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是．

如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是装置，电极A的名称是．
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为，乙装置中B（Ag）的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢： Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼， 反应速率越快．

（1）该同学的实验目的是，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验．用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应．通过可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响． 
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入
A．硫酸钾   B．硫酸锰         C．氯化锰       D．水．

（一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是．
A．Al₂H₆中H为+1价，Al 为-3价
B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物Al₂H₆的晶体为分子晶体
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题：
（2）化合物丁的电子式为．F原子的最外层电子排布式为．
（3）化合物戊的沸点比甲（填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：．
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式．