题目内容
（一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是 ．
A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题：
（2）化合物丁的电子式为 ．F原子的最外层电子排布式为 ．
（3）化合物戊的沸点比甲 （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式： ．
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式 ．
A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（2）化合物丁的电子式为
（3）化合物戊的沸点比甲
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用,镁、铝的重要化合物
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（一）A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价；
B．根据元素守恒进行分析解答；
C．Al2H6熔点较低，银属于分子晶体；
D．燃烧热极高，燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可作为储氢材料和燃料；
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．
B．根据元素守恒进行分析解答；
C．Al2H6熔点较低，银属于分子晶体；
D．燃烧热极高，燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可作为储氢材料和燃料；
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．
解答：
解：（一）（1）A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A错误；
B．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故B正确；
C．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；
D．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确，
故答案为：A；
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，
（2）丁为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对、都满足8电子结构，故其电子式为
，F为Cl元素，原子的最外层电子排布式为1s2s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，
故答案为：；3s23p5；
（3）H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，甲与丁反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：高；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）2.0gC2H2完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出99.6KJ的热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量=99.6kJ×
=2589.6kJ，故反应热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol，
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．
B．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故B正确；
C．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；
D．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确，
故答案为：A；
（二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，
（2）丁为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对、都满足8电子结构，故其电子式为
，F为Cl元素，原子的最外层电子排布式为1s2s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，故答案为：
；3s23p5；（3）H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，甲与丁反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：高；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）2.0gC2H2完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出99.6KJ的热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量=99.6kJ×
| 2mol×26g/mol |
| 2g |
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．
点评：本题考查元素化合物推断、核外电子排布、电子式、热化学方程式、阅读获取信息能力等，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的全面掌握．
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