酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
（1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe³⁺的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）．
（2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H₂的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（填字母）．
a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10^-5 mol?L^-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积K_sp为．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag⁺）最小的是（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L^-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是．
（5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H⁺）是mol?L^-1．
（6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，则A、B两瓶氨水中c（OH^-）之比（填“＞”、“=”或“＜”）10．

以下是制备Fe（OH）₃胶体并验证Fe（OH）₃胶体性质的实验．
（1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的溶液，并继续加热至后停止加热．
（2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是．
（3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁，说明了．
（4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是．

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度时将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．

①a点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线．
④结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数．（写出计算过程）
（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．

（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数K_w=1×10^-13mol²?L^-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：
①若所得混合液为中性，则a：b=，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．

工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
①；②．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：．
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．
（5）为实现该反应，也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为．NH₄HCO₃的作用是．

铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：．
将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①爱迪生蓄电池的正极是，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是．
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，Fe³⁺水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为．

（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式．若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=．
（2）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式．
（3）已知SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为．
（4）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
发生反应的反应热△H₁、△H₂、△H₃大小关系为．

将一小粒钠投入到FeCl₂溶液中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
B	向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液 褪色	该气体是乙烯
C	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH4+
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y	试纸变蓝	气体Y是Cl2