下述实验设计能够达到目的是（　　）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混 合气 体通过饱和NaHCO3溶液
B	除去Cu粉 中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将 （选填序号）．
a．增大        b．减小         c．不变
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示），达到平衡时N₂的平均反应速率为，H₂的转化率为，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器内气体的密度保持不变           b．容器内气体的压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变．

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中．被腐蚀速率最慢的是
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是在化学反应中发生的能量转变形式是．

如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图．

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na₂O₂粉末．实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是．
（2）U型管中可观察到的反应现象是．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图示仪器和试剂中选择（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是．

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
（2）在天平上称取  g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视            B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．