Question

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是

 

（2）在天平上称取

 

  g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是

 

 （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视            B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液中使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液中含有的溶质硫酸钠的物质的量计算出需要硫酸钠的质量；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，需要硫酸钠的质量为：m=142g/mol×0.1mol=14.2g，
故答案为：14.2；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；            
B、没有洗涤玻璃棒和烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；   
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响，根据c=

n

V

可得，配制结果无影响，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强，贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．