下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	KW	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，且反应过程中未生成Fe³⁺，则Y极的电极反应式为．

实验室配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中所含溶质的质量是g．
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、、．
（3）容量瓶在使用前，首先应检查．
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是、．
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．

如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究．请回答：
（1）写出两个铁电极上的电极反应式．
甲：
乙：
（2）甲装置中电极附近的溶液先变红，乙装置中电极附近的溶液先变红．
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是．
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序．
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO₄溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的 （填化学式）．

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：．
（2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：．
（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：．

工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H₂）作负极反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：．

在20.0mL 0.10mol?L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L^-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂．
（1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）．

①V（NaOH）（mL）	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
（3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等．某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反应完全．
①配平化学方程式KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
②判断c中反应恰好完全依据的现象是．
③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是mg/kg．（以含w的代数式表示）

下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 （部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有； （填数字编号）
①气体乙        ②气体丙       ③气体丁        ④气体B        ⑤气体C
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）．