甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，该电池利用质子交换膜传导H⁺，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂（g）+4H₂O某化学兴趣小组同学研究甲醇-空气燃料电池原理，并进一步进行电化学实验，其实验装置示意图如图．
（1）I中甲电极是原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极方程式为
（2）Ⅱ中M、N均为石墨，饱和氯化钠溶液为电解质溶液．若反应一段时间后，停止通电，向烧杯中滴入几滴酚酞，观察到（填“M”或“N”）极首先变成红色．该装置的总反应为
（3）利用Ⅲ装置进一步实验
①欲利用装置Ⅲ实现铁制品上镀铜，则铁制品应该位于装置乙的（填“P”或“Q”）位置．
②若利用装置Ⅲ进行铜的电解精炼，P电极材料应该选择，电解一段时间后，停止通电．取出电极，洗涤、干燥、称重．测得其中一极增重0.64g，则Ⅱ中M电极上产生的气体在标准状况下的体积为（不考虑气体在水中的溶解）

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：；
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂很快产生气体：；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：．

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为（填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为．
（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全．
（Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点的现象为．
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为．

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质．它们之间有如图所示的转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲

点燃

3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是和（填字母）．
（2）在常温下，A和B通过转化为C．该过程的能量转化关系如何？
．
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式．
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是．
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是．

将铁粉和氧化铁的混合的27.2g，加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应．当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的H₂ 2.24L，当向溶液中滴几滴KSCN溶液时，溶液不显红色．
①求样品中氧化铁的质量分数？
②所加硫酸的物质的量浓度是多少？

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，E、G为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：H，C．
（2）A+B反应的化学方程式
（3）写出D+G→H的离子方程式．

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（填字母序号）．
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出
D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“=”填写下列空白：
①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.1mol?L^-1．
③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度．

（1）9gH₂O中含有个分子，含有个氢原子（阿伏加德罗常数用N_A表示）．
（2）质量都是50g的HCl、NH₃、C0₂、0₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO₄溶液，需要CuS0₄?5H₂Og．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为．

甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲

H2O

 乙

O2

丙
（1）若丙是乙醛，则甲的结构简式为（仅填一种）
（2）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
①乙→丙的化学方程式为（仅填一种）．
②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体，观察到的现象是．
（3）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）
进行如下实验：

①步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为
②步骤Ⅱ中，试剂A的化学式是
③步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是（填离子方程式）．

X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
Z	Z存在质量数为27，中子数为14的核素
W	+3价离子3d能级为半充满

请回答下列问题：
（1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为；B的电子式为．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为晶体．
（3）Z元素位于周期表中第周期族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）W²⁺电子排布式为，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式．