将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式．

将ag钠溶于bg水中，a₁克氧化钠溶于b₁g水中，a₂克过氧化钠溶于b₂g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．
（1）若a为4.6，计算b的值．
（2）若a_l：a₂=31：39，计算b₁：b₂的值．．

构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

阳离子	K+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、SO42-、HCO3-

回答下列问题：
（1）K⁺离子的结构示意图是，Cl在周期表中的位置是．
（2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al³⁺和NH₄⁺的混合溶液中，若测得溶液中NH₄⁺减少了一半，则此时溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺．
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成．则A中含有的阳离子是，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO₃^2-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH₄⁺和CO₃^2-的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH（填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺可被空气氧化成NO₃^-．写出该反应的离子方程式．

铁明矾[xFeSO₄?yAl₂（SO₄）₃?zH₂O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定．
①称取1.8520g 样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol?L^-1，则应保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出X的电子式：．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式：．
（4）写出反应③的离子方程式：．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）．
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．将0.01mol?L^-1的A溶液与0.001mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．

碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：．
（2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：（用元素符号填写）．
（3）CN^-离子中和N₂分子中的π键数目比为．
（4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为密堆积．
（5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是．
A．都可采取“紧密堆积”结构
B．都具有较高熔点和沸点
C．离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用将不复存在
（6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏伽德罗常数，X射线衍射法就是其中一种．通过对金晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞如图所示（面心立方体）．若金原子的半径为d cm，金的密度为b g/cm³，金的摩尔质量为M g/mol，通过这些数据计算阿伏伽德罗常数为．

有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为．
（2）A制取B的有机反应类型为；A制取C的化学方程式为：．
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有个．
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1mol D可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基．请写出D的结构简式（任写一种）．

某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1：2：3，确定该有机物的分子式及结构式．

将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为．
（2）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），bf．
（3）平衡常数K（1000℃） K（810℃），理由是．
（4）对于上述反应，下列说法正确的是（填序号）．
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快．