Question

某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1：2：3，确定该有机物的分子式及结构式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由一定质量有机物燃烧产物可计算有机物的实验式，再根据相对分子质量可计算并写出分子式，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，结合有机物的分子式确定其可能的结构．

解答： 解：n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15 mol，n（H）=0.3 mol，m（H）=0.3g；n（C）=n（CO₂）=0.1 mol，m（C）=1.2g，m（C）+m（H）=1.5g，
因有机物的质量为2.3g，所以有机物中氧的质量为0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即实验式为C₂H₆O，设分子式为（C₂H₆O）n，又该有机物的相对分子质量为46，解得：n=1，
故该有机物的分子式为：C₂H₆O；
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，有机物A的分子式为C₂H₆O，故该有机物结构式为CH₃CH₂OH，
答：分子式为C₂H₆O；结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式与结构确定等，难度中等，注意燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式，侧重对基础知识与学生综合能力考查，注意对有机谱图的简单认识．