下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：
（1）写出通入O₂一极的电极反应方程式为．
（2）a电极是极，能否写出其电极反应方程式（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由．
（3）下列说法不正确的是．
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH^-在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极．

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验．
Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（1）搅拌的目的是．
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol?L^-1 KI溶液，观察到的现象是，溶液中c（Pb²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5mol．
（3）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp=．
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中周期族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是．
（4）C与H形成的化合物中含有（填“共价”或“离子”）键；用电子式表示C、H形成化合物的过程．

用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本．大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准．当酸性废水中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡．
Ⅱ、向含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30% H₂O₂溶液，充分反应．
Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成．pH升到6.2时停止加石灰石粉．
（1）HCl的电子式是．
（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是．
（3）从化学平衡的角度分析CaCO₃与盐酸反应的原理 （用化学用语表示）．
（4）CaCl₂溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是．
（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．
（7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al³⁺的水解，Al³⁺水解的离子方程式是．
（8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）₃可与溶液中的HCO₃^-反应使c（CO₃^2-）增大，该反应的离子方程式是．

已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子．
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是．
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为．

甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验．
水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体．
取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
（1）写出甲的化学式．
（2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

步骤②中发生反应的离子方程式：
（3）所取样品为5片抗酸药，每片0.2g．按以上流程操作，步骤⑤到滴定终点时消耗0.1500mol?L^-1的标准高锰酸钾溶液16.00mL，已知：MnO

- 4

+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为．

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）时，则混合溶液呈（填序号）．
A．酸性    B．碱性    C．中性  D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=．

I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子．电池反应为16W（l）+nY₈（l）

放电

充电

8W₂Y_n（l）．
放电时，W⁺离子向极移动；正极的电极反应式为．
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根据①②数据分析得出：x+yz（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）该温度下，当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式为．

（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

电解质	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
电离平衡常数K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

浓度均为0.1mol?L^-1的下列5种溶液：①CH₃COONH₄　②CH₃COONa　③NaNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算试样的pH=．
（3）如图表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T₁＜T₂
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为．

中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为．
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式．