油脂在人体中消化过程实质上是在酶的催化作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成了和．

药物是人类抵御疾病的重要武器之一．正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面．常用药品有：①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黄碱．请回答下列问题：
（1）上述物质中属于抗生素的是（填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是；国际奥委会禁用的药物是．
（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
①写出该药物发挥功效的化学方程式：．
②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为（写分子式）．
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是．
A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D．麻黄碱可用于治疗感冒．

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出．

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应．则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为．
（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质．则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是；反应②的化学方程式为．写出工业上获得E的化学方程式．

铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）该蓄电池放电工作时的负极材料是，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加g．充电时，图中A极应接直流电源的（填“正极”或“负极”）．充电时A极的电极反应式是；
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式．现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO₂的理论产量为g．

药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
①华素片中活性成分的分子式是；
②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入（填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：．

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO4-	②NaHSO4溶液中的HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）写出H₂SO₄在水中的电离方程式．
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c（H⁺）=．
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO₄溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（5）根据题设条件计算CH₃COOH的电离常数K_a=．若常温下，将b mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．

在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH₃CH₂-）：

乙醇酸的合成：
CH₃COOH

Cl2

催化剂

Cl-CH₂COOH

NaOH

△

A

H+

HOCH₂COOH
（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；
（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；
（3）生成物质A的化学方程式是；
（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：
（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式．

化学能与电能是可以相互转化的．某同学用Fe、C做电极，探究CuCl₂溶液电解时可生成Cu和Cl₂．请根据如图回答．

（1）应选用装置（填“甲”或“乙”）．
（2）X电极的材料是，在X极观察到的现象是．
（3）Y电极的名称是，电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
（4）若该同学选用另一装置进行实验，（填“能”或“不能”）达到实验目的．写出在该装置中发生反应的化学方程式．

三聚氰胺（C₃N₆H₆）是生产树脂的化工原料，其含氮量约为66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%．若每100g液态牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量较普通牛奶高出约30%．
某兴趣小组进行了如下实验，测量某奶粉的含氮量（凯氏定氮法）．
步骤Ⅰ准确称取奶粉样品6.000g．
步骤Ⅱ将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解，其中氮元素转化成硫酸铵．然后加碱蒸馏，产生的氨气用25.00mL 1.000mol/L过量硫酸溶液吸收，再将吸收氨的硫酸液稀释为250mL．
步骤Ⅲ移取稀释液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用0.1000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后有水残留，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液颜色为色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.01	22.00
3	25.00	0.22	20.22

稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为
（3）通过计算，样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是mol，原奶粉样品的含氮量为（本小题保留两位有效数字）．

硫酸亚锡（SnSO₄）、四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业．
（1）某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化；SnCl₂极易水解．
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是．
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^-是否洗涤干净的操作为．
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为．
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

①装置C中应加入试剂为；仪器E的名称为．
②反应开始生成SnCl₄时，可以先熄灭（填字母序号）处的酒精灯，理由是．
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）．