某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1 探究铜帽的成分
为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的和（填字母）．

（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为（用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH₄Cl、ZnCl₂的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

（1）灼烧滤渣1的目的是．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是．
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有．
实验3  探究酸浓度对MnO₂+H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

（1）上表中V₁=，V₃=．
（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．
（3）若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是．

取100mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃ 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．．

氧化铝既可以与溶液反应，又可以与溶液反应，它是典型的（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．钠、过氧化钠均可以与水发生氧化还原反应，其中与水的反应中水作氧化剂．

某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数．
【方法一】加热转化法
称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变．
若冷却后称得固体质量为b g，则样品中Na₂SO₄质量分数为
【方法二】测SO₂质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量．
（1）C中所装药品为；D中所装药品为．
（2）E装置的作用为．
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e g样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤：
第四步：干燥沉淀，称重为f g．
（1）第二步中加热的目的是．
（2）简述洗涤沉淀的方法：．

在密闭容器里，通入xmolH₂和ymolI₂（g），二者发生反应的化学方程式为；改变下列条件，反应速率将如何改变？
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）充入更多的H₂
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气．

Ⅰ．（1）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”），原因是．
（2）实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”“不”）；若加入少量的CuSO₄产生氢气的速率将，原因是．
Ⅱ．（1）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生化学反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（反应放热），经4min反应达到平衡，测得CH₃OH（g）的浓度为0.3mol?L^-1．则CO的平衡浓度是mol?L^-1，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）= mol?L^-1?min^-1．
（2）工业上用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是（填字母）．
A.1：1～1.5：1    B.2.2：1～3：1    C.3.5：1～4.5：1．

合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面．
（1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜、其中富含蛋白质的是．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子里一定含有的官能团是氨基和基．除蛋白质外，人体必需的营养物质还有（写出一种）
（2）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中引起大脖子病的是；人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是．铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是．
（3）下列药物；青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂、其中属于解热镇痛药药物的是
可用于治疗胃酸过多的药物是．

现有下列种物质：①CH₃OH  ②③④⑤
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是（请填序号，下同），
其消去产物依次是；
由此可以推出苯甲醇（）（填“能”或“不能”）发生消去反应．
（2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是，请写出能被氧化成酮的反应方程式：．

某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为，任写出一个A中发生反应的化学方程式．
（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）．

化学反应除了都有生成外，还伴随着变化．能提供能量的自然资源，统称为，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等．我国目前使用的主要能源是，它们属于不可再生资源；提高燃料的燃烧效率的措施主要有：（1）；（2）．