Question

取100mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃ 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物质的量浓度；

 

（2）产生的气体在标准状况下的体积．

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO₄、BaCO₃，沉淀用过量稀HNO₃处理，发生反应：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最终6.99g沉淀为BaSO₄，
（1）根据n=

m

M

计算BaSO₄的物质的量，而n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根据c=

n

V

计算；
（2）计算BaCO₃的物质的量，而n（CO₂ ）=n（BaCO₃），再根据V=nVm计算．

解答： 解：混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO₄、BaCO₃，沉淀用过量稀HNO₃处理，发生反应：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最终6.99g沉淀为BaSO₄，
（1）n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol，所以c（Na₂SO₄）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；
（2）n（CO₂ ）=n（BaCO₃）=

16.84g-6.99g

197g/mol

=0.05mol，所以V（CO₂ ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L．

点评：本题考查混合物计算，比较基础，清楚发生的反应是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．