如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为淡黄色的化合物固体，B为金属单质，C为盐酸，E、F为非金属气体单质，H为液体，气体J的水溶液呈碱性，L为白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）H的电子式为．
（2）G的化学式为．
（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式：．
（4）写出L与D反应生成K的离子方程式：．

已知，7g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
（1）该烃的相对分子质量；推断该烃的结构简式．
（2）若7g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br₂的质量为．

（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是．
（2）2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测的指标是．
A．可吸入颗粒物的含量    B．NO₂浓度    C．SO₂浓度     D．CO₂浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，其作用是．
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式．
④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是．
（3）化学与材料密切关联．
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和．
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是．
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有结构．

MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如图1：
已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、．
（2）①检验水洗是否合格的方法是．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是．
（3）MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为；图中点D对应固体的成分为（填化学式）．

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

△  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃

△  .

Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

△  .

2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是．两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是．

（1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是；
（2）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是；
（3）它可能的结构简式是．

（1）在配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，提供空轨道的微粒是，配位体是，配位数是．
（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂化轨道，用于形成π键的是个2p轨道．（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构．）
（3）NaCl晶体中，在每个Na⁺周围，与它距离最近且相等的Cl^-有个，与它距离最近且相等的Na⁺有个．石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是；层与层之间的作用力是．
（4）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试推断甲晶体的化学式（X为阳离子）为，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是，丙晶体中每个D周围结合E的个数是个．
（5）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是第周期第族．

有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液[H⁺]依次为a₁、a₂、a₃mol/L，则它们的大小关系为．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁、b₂、b₃mol，则它们的大小关系是．
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃L，则其大小关系是．
（4）分别与锌反应，开始是产生H₂的速率为υ₁、υ₂、υ₃，则其大小关系是．

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、、．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS0₄?yH₂0）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO₄ 

加热  .

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为．

A．《化学与生活》
（1）合理膳食、正确用药等是人体健康的保证．
①人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是．（填字母．下同）
a．碘           b．锌            c．铁
②服用药物要对症．胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]适合治疗的疾病是．a．感冒发热           b．胃酸过多            c．细菌感染
③人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和．
（2）保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾的无害化处理常用的方法包括和封闭式焚烧．
②在赤潮、光化学烟雾、白色污染、淀粉的水解这四个事实中，和环境污染无关的是．
③硫酸亚铁、氯化铁或明矾等混凝剂加入原水中后，反应生成的可吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降而与水分离．目前我国不少自来水厂在处理水时，常加入液氯，加入液氯的目的是．向含有Cr³⁺的工业废水中加入石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺直接转化为（填化学式）沉淀而从水中除去．
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①光导纤维主要成分的化学式是．下列材料中，属于复合材料的是．（填字母）
a．钢筋混凝土           b．钢化玻璃            c．塑料
②合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）．金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是的过程．钢铁制品在干燥的空气里不易被腐蚀，但在潮湿的空气中却很容易被腐蚀，原因是．
③在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是．天然橡胶的结构中含有碳氢键（C-H键）、碳碳单键（C-C键）和（填“C=C键”、“C≡C键”或“苯环”）．