已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?H₂O）．
请回答下列问题：
（1）实验室采用如图2所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）．
①仪器a的名称是；装置B中的试剂为．
②装置A中反应的离子方程式为．
③装置D中的试剂为，其作用是．
（2）在除去溶液1中的Fe³⁺时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质．
①X可选用下列试剂中的（填字母代号）．
A．Na₂CO₃ B．NH₃?H₂O C．CuO D．CuSO₄
②为使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根据如表数据，溶液pH范围应保持在．
当溶液的pH=4时，c（Fe³⁺）=mol/L．[Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]

离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．已知如下转化关系：
Cu（H₂O）

2+ 4

（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl

2- 4

（aq）+4H₂O（l）
请设计合理的实验方案证明CuCl₂溶液中存在上述转化关系：．

1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
+C₂H₅OH

H2SO4

△

+H₂O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量
下降的原因可能是、、．
（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
进行检验，请在答题卡上完成表中内容．

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若   ，则产品纯净； 若   ，则产品不纯．
②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚		若   ，则含有1-萘酚； 若   ，则不含1-萘酚．

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃．为了防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：
（ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
（ⅱ）小心煮沸溶液1～2min（此时NaHCO₃不分解）；
（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．试回答：
（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃（选填“能”或“不能”）请说出理由．
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
②装置B使用的试剂是，作用是．
③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用（填仪器名称）．
④有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？（选填“对”或“不对”）．为什么？．

两组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与酸的反应进行探究．
Ⅰ．一组同学用下图装置来测定混合物中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去），实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管C的质量为83.40g；
③准确称得5.08g混合物放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤称取反应后干燥管C的质量．
试回答：
（1）若没有B装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
（2）D装置的作用是．
（3）有同学质疑，该小组在实验过程中，即使保证没有气体外逸，测得的结果仍将偏高，其原因可能是．
（4）改进实验后（改进装置图略，原实验数据不变），测得反应后干燥管C的总质量为85.60g．计算混合物中Na₂CO₃的质量分数为%（计算结果保留两位小数）．
Ⅱ．另一组同学认为一定量的混合物中，当碳酸钠的含量不同时消耗硫酸的量也不同，对此进行了探究．向总物质的量为0.5mol碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（其中碳酸钠的物质的量分数为x）中滴加0.5mol?L^-1硫酸至不再产生气泡为止，则至少需硫酸的体积y随x的变化关系为y=；
在图画出y随x变化的曲线．

用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．有关钴、镍和铁化合物的性质见表：

化学式	沉淀完全时的pH	有关性质
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除镍”步骤中，NH₃?H₂O用量对反应收率的影响见表：从表中可知x=时，除镍效果最好．

加NH3?H2O调pH	收率/%	Ni2+的含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）₂转化为Co（OH）₃，此反应的化学方程式为．
（3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（请用离子方程式表示）．
（4）在“调pH”步骤中，加入盐酸的作用是．
（5）已知25℃时，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数K=．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：．

下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

族 周期	IA								0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤（填“＜”或“＞”）．

将标准状况下的HCl 气体多少L 溶于适量水可以配得100mL，0.2mol/L 的盐酸？．

某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍．①试求该有机物的相对分子质量及分子式．②若该有机物常温下能跟碳酸钠溶液反应，试写出其结构简式．．

2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N₂O₄）和联氨（N₂H₄）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N₂和H₂O．
（1）请写出该反应的化学方程式；
（2）反应中氧化剂是；
（3）该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．