题目内容
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H= kJ/mol．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
解答：
解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
故答案为：-524.8．
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
故答案为：-524.8．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．
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