重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器中，涉及的主要反应的化学方程式如下（未配平）：FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃

△

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
②下列措施不能加快此反应的反应速率的是（填字母）．
A．把铬铁矿尽可能的粉碎
B．提高反应的温度
C．适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
（2）在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₃，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，用简要的文字说明操作Ⅲ的目的：．
（3）操作Ⅳ中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，在此过程中最好加入的酸是（填字母）．
A．H₂SO₃
B．HCl
C．H₂SO₄
（4）称取K₂Cr₂O₇试样1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L^-1的H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处几分钟，然后加入3mL淀粉指示剂，用1.00mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₅^2-）．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为%（设整个过程中其他杂质不参与反应）．

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是．

目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的

1

3

左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为
（2）向溶液中鼓入空气，将Br₂吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为．
（3）将（2）所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃转化为单质溴，反应的离子方程式为
（4）这样制得的溴中含有少量的Cl₂，除去Cl₂的方法是
（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为．

氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．回答以下问题：
（1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
反应原理：2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O↓+3Na₂SO₄+2SO₂↑
①反应过程中溶液pH将（填“变大”、“变小”、“不变”）；
②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是；
③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用溶液来吸收它．
（2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑该装置中，电极X的料可以是；Y电极反应式
（3）Cu₂O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr₂O₇^2-发生如下反应：Cr₂O₇^2-+H⁺-Cr³⁺+O₂↑+H₂O
①配平上述反应方程式；
②若溶液中不存在，证明Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺时Cu₂O作催化剂而不是还原剂．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为．
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基态核外电子排布式为．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为．
B．硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是．（填字母）
a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是．仪器C的作用是．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸．某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂．
现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热．
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为．
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间．
这样操作的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是．
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放（填序号）．
a.50mL 60℃的温水    b.50mL冰水   c.50mL饱和食盐水  d.50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为．（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质．取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为．

硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆

△   .

CeO₂?8OH+8↑；CeO₂?8OH

△   .

CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO₃）₃?6H₂O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为．
（3）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp=．为了使溶液中Ce⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，需调节pH为以上．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②；
③．

将0.5L 2mol∕L 盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO₃的质量为多少？．

如图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．常温下，A为紫红色金属，B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体．

请回答以下问题：
（1）F的化学式是； C+NaOH生成的蓝色沉淀是（填名称）；
（2）构成G单质的元素在元素周期表中的位置为；
（3）写出D+G→F的反应方程式：．

茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图1操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（图2）（填写序号）；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是．
③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是．