保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
（1）pH＜的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃煤产物中SO₂的量．
（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为．

某化学兴趣小组探究SO₂和Cl₂的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：
（1）下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO₂的是（填序号）．
（a） Na₂SO₃固体与浓HNO₃反应
（b） Na₂SO₃固体与浓硫酸反应
（c） 木炭与浓硫酸反应
（d） Cu与浓H₂SO₄反应
（2）在此实验中，e仪器的作用是．
（3）当A中产生足量Cl₂时，观察到装置中溶液褪色的有c和（填装置序号）；
c装置中溶液褪色是因为I₂被Cl₂氧化为HIO₃，该反应的化学方程式为．
（4）当A中产生足量SO₂时，观察到装置中溶液褪色的有b和（填装置序号）．
试进一步设计实验验证b装置中SO₂与Fe³⁺发生了化学反应，简述实验方法和现象．
（5）若想从上述实验得出Cl₂、SO₂、Fe³⁺和I₂氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是（简述实验操作）．

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵．其生产流程图如下：

反应Ⅰ：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄+10H₂O═3H₃PO₄+5CaSO₄?2H₂O+HF↑
反应Ⅲ：2CaSO₄+C

900～1200℃

2CaO+2SO₂↑+CO₂↑（主要反应）
①操作b的名称是浓缩、冷却、．
②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是．
③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用 吸收．
④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是．
（2）为测定固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用如下图所示装置进行实验．实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a，打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng．请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象．
②装置B的作用是，装置D的作用是．
③实验过程应该在何时鼓入空气？答：（填“开始前”、“过程中”或“反应后”）
④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是（填字母）．
A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应    B．A和B中残留了一定量的氨气
C．氢氧化钠溶液的浓度太大          D．鼓气过快
⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为．

以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄?7H₂O）的工艺如下：

回答下列问题：
（1）固体A的成分为）　（写化学式）；
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式；
（3）试剂a为，试剂b为；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为、、．
（5）反应Ⅱ中CuO的作用是．

标准状况下11.2LCH₄在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）计算标准状况下11.2LCH₄的质量；
（3）计算生成C0₂的质量．．

在室温下有下列四种溶液
A．0.1mol/L NH₄Cl    B．0.1mol/L CH₃COONH₄
C．0.1mol/L NH₄HSO₄ D．0.1mol/L NH₃?H₂O
请回答下列问题：
（1）溶液D呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）；
（3）溶液B、C中c（NH₄⁺）的大小关系是BC（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH₃COO^一与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：
配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠
（1）该食品配料中富含蛋白质的成分是，富含油脂的成分是，富含糖类的成分是，属于食品着色剂的是，属于营养强化剂的是，
属于调味剂的是，属于防腐剂的是．
（2）食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动．其中淀粉在人体内最终水解成，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和，蛋白质水解的最终产物是．

在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）B的化学式为．
（2）A的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

（1）化学对人体健康有着十分重要的作用．
①为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．加碘食盐中碘的存在形式主要是．
②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．
③某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭     
配菜：红烧排骨  煎鸡蛋  炸鸡腿  豆腐汤  炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、、、、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含V_C的配菜是．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施．
②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．
（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．
②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是
A．将干冰放入冰箱                    B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道              D．用手取干冰扔入废物箱
③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为．

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/L BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为、分液漏斗；
（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：．
（4）装C中苯的作用是，
（5）装置D的目的 除去SO₂防止污染；
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．