题目内容

在室温下有下列四种溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
请回答下列问题：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是
 
（填序号）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小关系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH3COO一与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）一水合氨电离出氢氧根离子 导致溶液呈碱性；
（2）溶液的pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据溶质的性质判断；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解；
（4）室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，再结合电荷守恒判断．
解答： 解：（1）一水合氨电离呈氢氧根离子导致溶液呈碱性，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）A．0.1mol/L NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．0.1mol/L CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以其溶液呈中性；
C．0.1mol/L NH4HSO4完全电离生成氢离子，导致其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D．0.1mol/L NH3?H2O为碱，溶液呈碱性；
溶液的pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据以上分析知，pH最小的是硫酸氢铵，
故选C；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的两种溶液中铵根离子浓度B＜C，故答案为：＜；
（4）室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=．
点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较、pH大小的计算、弱电解质的电离等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，注意醋酸铵为弱酸弱碱盐，因为醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，导致醋酸铵溶液呈中性．
练习册系列答案
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实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
① ② ③ ④
A、实验①中溶液变黄色
B、实验②试管中混合溶液变血红色
C、实验③中烧瓶内溶液变红色
D、实验④中出现砖红色沉淀
已知20g NaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；
 

（2）20gNaOH的物质的量是多少？
 

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
 
．
研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1和方案2．若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
方案1
 
；
方案2：
 
．
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为
 
，该实验方案最少得进行
 
次称量．
Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
 
．
（4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：
 
（填序号）：
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）．
下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．
族
周期		   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）①的元素符号为
 
；
（2）②的原子半径
 
⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为
 
；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
；
（5）⑥的单质与水反应的化学方程式为
 
．
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
（1）pH＜
 
的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的
 
，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为
 
．
某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
 
．
（2）若上述装置的试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？
 
（填“能”或“否”）；理由是
 
．
（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图 II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是
 
，
 
．
CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式
 
．
（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要
 
．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是
 
（写分子式），应加以回收处理．
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H+
Cu+Cu2+）
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．
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是
 
和
 
（用文字表示）．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
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