化合物A是一种酯，它的分子式为C₄H₈O₂，有如图转化关系．试回答下列问题．
①A的名称是．D中含有的官能团（填名称）是．
②写出B和C生成A的化学方程式：．

以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B的名称为．
（2）由乙烯制取A的反应类型为：；
（3）由A+C→乙酸乙酯的化学反应方程式为：．

同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因．正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
（1）下列分子式仅能表示一种物质的是．（填序号）
   A．C₂H₄O₂ B．C₄H₈ C．C₂H₅Cl
（2）已知C₄H₉Cl共有四种结构，则分子式为C₅H₁₀O的醛应有种．
（3）某有机物的分子式为C₃H₆O₃，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为．

在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol PCl₃和1.2mol Cl₂，发生如下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）2min后达到平衡，测得PCl₅为0.4mol．请回答：
（1）2min内，v（Cl₂）=mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为．
（4）PCl₃的平衡转化率是．

B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础．
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在（填字母）左右．
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有（填字母）．
a．Na₂SO₄            b．AgNO₃             c．CuCl₂
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是（填字母）．
a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染．含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L^-1 以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

①可用为试剂检验水样中是否含有苯酚．
②操作I的名称为，试剂a的化学式为．
③通入CO₂发生反应生成苯酚的化学方程式为．
（3）某有机物的分子式为C₃H₆O₃．
①1mol该有机物充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂在标准状况下的体积为L．
②官能团决定有机物的化学性质．取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等．该有机物含有的官能团为（填名称）．
③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式．

硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO₂+2C 

高温  .

 Si+2CO↑．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成mol Si．

铜和浓硝酸反应过程中有色气体产生，反应的化学方程式为若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol；浓硝酸在反应中表现出的性质是、．铜和稀硝酸反应的化学方程式为．

已知：①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
请回答：
（1）放出热量的反应是（填序号）．
（2）吸收热量的反应是（填序号）．
（3）生成1mol Mg（g）时，△H=kJ/mol．
（4）30g NO（g）完全反应时，△H=kJ/mol．

A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．按要求回答：A的结构式：．B的化学式：．D的结构简式：．

水煤气是一种燃料．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）制取水煤气的反应是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=，
该反应的化学平衡常数表达式K=

c(CO)-c(H2)

c(H2O)

．已知某温度下，该反应的化学平衡常数K=1，若在1L盛有过量碳粉的密闭容器中通入0.8mol水蒸气、2molCO、1.2molH₂，则该温度下反应向（填“正”或“逆”）方向进行；
（2）下列措施中，能提高水煤气产率的是（填字母）
A．增加碳粉的质量             B．增大水蒸气的浓度
C．升高温度                   D．增大容器压强
（3）与煤直接作燃料相比，将煤转化为水煤气作燃料的优点有（填序号）．
A．提高煤的燃烧效率        B．减少对环境的污染    C．可以放出更多的热量．