工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．

（1）SO₂转化为SO₃是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用（填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验（填实验名称）．
（2）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=；
（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO₃（g）和1molO₂（g），发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₂的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO₂体积分数仍为a的是（填字母）．
A．向体积为1L的容器中充入2molSO₃
B．向体积为1L的容器中充入4molSO₂和2molO₂
C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO₂、0.9molO₂、0.2molSO₃
D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO₂和0.5molO₂
E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO₂和1molO₂
（4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O₂一极的电极反应式．
（5）若通入SO₂的速率为2.24L?min^-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为mL?min^-1．

有机物A的分子式为C₃H₆O₂，在一定条件下有下图所示转化关系，其中B能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂气体，D与浓硫酸混合加热，能生成最简单的烯烃．

（1）E的结构简式为；
（2）反应③的反应类型为反应，
（3）F中含有的官能团为．
（4）写出反应①的化学方程式，并注明反应类型．
，反应类型为反应．

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是（选填编号）

（2）步骤③的操作名称是；步骤⑤的操作名称是．
（3）步骤④所发生反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是．
（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是．

Li₂O₂是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

2LiOH?H₂O（s）+2H₂O₂（l）→2LiOOH?H₂O（s）+2H₂O（l）△H＜O
2LiOOH?H₂O（s）→LiO₂?H₂O₂?2H₂O（s）△H＞0
LiO₂?H₂O₂?2H₂O

100～120℃  .

Li₂O₂?H₂O₂+2H₂O
以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65%～67%过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液．适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤．产物在l00～120℃．经过6h真空干燥，得到过氧化锂．
（1）用冰水冷却的目的是．
（2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是．
（3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如表：

H2O2的量/mol	LiOH?H2O/mol	n（H2O2）/n（LiOH?H2O）	M（LiO）/g	回收率
0.58	0.5	1.16	7.4	64.3
0.68	0.5	1.36	6.7	58.3
0.78	0.5	1.56	4.8	41.7

H₂O₂用量增加，分离获得的Li₂O₂量反而减少，其原因是
（4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li₂O₂．实验步骤如下：
（a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂．
（b）系统密闭之后，开启真空泵．
（c）通过分液漏斗滴加30%H₂O₂ 250g（稍过量），同时剧烈振荡装置．
（d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥．
（e）最后得到26g无水过氧化锂
①实验室用65%H₂O₂ 溶液（密度已知）配制250g 30%的H₂O₂ 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有．
②本次实验的产率为．
③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是
（5）过氧化锂能与二氟化银反应：Li₂O₂+2AgF₂=2LiF+2AgF+O₂，该反应的氧化产物是．

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：；
（2）现用氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl₂?2H₂O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？；该反应的离子方程式为．
②溶液II中除Cu²⁺外，还有金属离子，如何检验其存在．
③物质Y不能为下列的
a．CuO  b．Cu（OH）₂c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是．

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有．
（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，改进的措施是．
（4）用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，这样做的好处是．

某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH．
（1）该有机物中存在的官能团是，，；其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是；
（2）验证该有机物中-COOH官能团常采用的方法是；产生的现象为．

A《化学与生活》
抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式．
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）．

【有机化学基础】
（1）卤代烃的用途十分广泛．卤代烃（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C₃H₇Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为和，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为．为了检验这种有机物，可把它通入盛有的试管中．
（2）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白：
①A的化学式是．
②振荡的目的是．
③分液操作需要的玻璃仪器有．
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式．
（3）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 （）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

①C的结构简式为．
②写出反应①的化学方程式．
③反应③的反应类型为．
④反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

《有机化学基础》
（1）了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物．
①下列物质属于醇的是．

②邻羟基苯甲酸的结构式为．

③有机物的名称为．
a.2一甲基一2一乙基丙烷    b．3，3一二甲基-丁烷   c.2，2一二甲基-丁烷
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象，对于分子式为C₄H₁₀O的有机物．
①核磁共振氢谱有个峰．
②属于醚类的同分异构体有种．
③能发生消去反应且只生成1一丁烯的化学方程式为
（3）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，结构式为
①该纤维是通过 （填反应类型）反应得到，该高聚物的两种单体结构式为和．
②两种单体，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃可能是（写结构简式）；另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学程式：．