A．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为kJ．
B．NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-480kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+68kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的热化学方程式为．

一定条件下，有如下反应：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₂=-1118.3kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
（1）试计算，△H₃=
（2）已知1100℃时，反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃的化学平衡常数为4.8×10^-3．若在1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.020mol?L^-1，c（CO）=0.10mol?L^-1，此时该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是，此时υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO₂的是．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．氨水 c．NaHSO₃溶液 d．CaCl₂溶液．

神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步．
（1）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 0.1mol?L^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5340.1mol?L^-1；
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^一，则其负极反应式为．

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）．
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质名称），其净水作用的原理是．
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为．
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．

（1）下列分子中，属于平面型构型的有．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H₂O的该晶体中有个“氢键”．
②请说明H₂O比H₂S的沸点高的原因．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是．（填序号）
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=．
（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：．
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=．
（4）将一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所x需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．
改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）．
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g） 

一定条件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图．
不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1．
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮．根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究
NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间1h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的化学方程式：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（3）从323K到353K，氨气的生成量减少的可能原因；
（4）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，分别研究在T₁、T₂和T₃（T₁＜T₂＜T₃）三种温度下合成氨气的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和N₂的起始组成比（起始时N₂的物质的量均为1mol）与N₂平衡转化率的关系．请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是．
②a、b、c三点H₂的转化率最小的是点、转化率最大的是点．
③在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30mol N₂（g）和0.80mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，
NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

4

7

．该条件下反应2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为．

如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的N端为极
（2）电极b 上发生的电极反应为
（3）列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积
（4）电极c的质量变化是g．

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1所示：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号）．
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有．
（2）铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根据等电子体原理，CO分子的结构式为．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为．

（4）Cu₂O的晶胞结构如图3所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．

X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是．
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是．
①X的第一电离能在同族元素中最小       ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化      ④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．
（5）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．