题目内容
X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是
①X的第一电离能在同族元素中最小 ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化 ④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是
（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素，
（1）N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，故答案为：1：2；
（2）R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6×
+8×
=4，故答案为：4；
（3）①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；
②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；
③NO3-中N原子价层电子对数=3+
=3，N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故③错误；
④W为Fe，外围电子排布为3d64s2，属于d区的元素，故④正确，
故答案为：②④；
（4）氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，故答案为：1：2；
（2）R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
（3）①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；
②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；
③NO3-中N原子价层电子对数=3+
| 5+1-2×3 |
| 2 |
④W为Fe，外围电子排布为3d64s2，属于d区的元素，故④正确，
故答案为：②④；
（4）氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及化学键、晶胞计算、电离能、杂化轨道、配合物、离子方程式等，推断元素是解题关键，（5）中离子方程式书写，可以先分步书写后再利用方程式加合得到，难度中等．
练习册系列答案
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