下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ |
| B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2 |
| C、用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO- |
| D、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 |
| B、电解氯化铝溶液可获得金属铝 |
| C、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 |
| D、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 |
下列说法正确的是（ ）
| A、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 |
| B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 |
| C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
| D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同 |
如图装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）| A、a、b不可能是同种材料的电极 |
| B、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 |
| C、该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸 |
| D、该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（ ）| A、HB是一种弱酸 |
| B、稀释前，c（HA）＜10c（HB） |
| C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在M点的两种溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-） |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）| A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H |
| B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（ ）
| A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
| B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极 |
| C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（ ）
| A、该反应中H2O是反应物之一 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
| C、氧化产物为HIO3 |
| D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e- |
常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（ ）| A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-] |
| B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-] |
| C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+] |
| D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+] |