题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 |
| B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 |
| C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
| D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同 |
考点：胶体的重要性质,电解质与非电解质,有机物的鉴别,有机物的结构和性质
专题：有机化学基础
分析：A．血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；
B．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
C．红外光谱能确定有机物的结构；
D．分别含有-OH和-COOH．
B．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
C．红外光谱能确定有机物的结构；
D．分别含有-OH和-COOH．
解答：
解：A．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故A错误；
B．蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，故B错误；
C．红外光谱能确定有机物的结构，乙醇和乙酸乙酯的结构不同，故C正确；
D．乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．
故选C．
B．蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，故B错误；
C．红外光谱能确定有机物的结构，乙醇和乙酸乙酯的结构不同，故C正确；
D．乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及胶体和电解质的判断．
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- |
| B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列离子方程式与所述反应符合的是（ ）
| A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑ |
| B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O |
| C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ |
有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（ ）
| A、该反应中H2O是反应物之一 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
| C、氧化产物为HIO3 |
| D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e- |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
| B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
| C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 |
| D、Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） |
C、 1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
