Question

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（　　）

• A、V_NaOH=10mL时，溶液中存在[Na⁺]=2[H₂T]+2[HT^-]+2[T^2-]
• B、V_NaOH=20mL时，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[H⁺]＞[H₂T]＞[T^2-]
• C、V_NaOH=30mL时，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[T^2-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、V_NaOH=40mL时，溶液中存在[OH^-]=[HT^-]+2[H₂T]+[H⁺]

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、10ml时刚开始中和，Na⁺很少的；
B、20ml刚好中和一半．H⁺浓度比H₂T少；
C、30ml溶液还呈酸性；
D、2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和．

解答： 解：A、V_NaOH=10mL时，溶液中主要是H₂T和Na₂T，所以钠离子小于2[H₂T]+2[HT^-]+2[T^2-]，故A错误；
B、V_NaOH=20mL时，得到溶液中是等浓度的H₂T和Na₂T，图象分析电离大于水解，溶液呈酸性，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[H₂T]＞[H⁺]＞[T^2-]，故B错误；
C、V_NaOH=30mL时，溶液中主要是H₂T和Na₂T，图象分析溶液呈酸性，溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故C错误；
D、V_NaOH=40mL时，和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na₂T，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒溶液中存在[OH^-]=[HT^-]+2[H₂T]+[H⁺]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了图象分析判断，溶液酸碱性的过程理解是解题关键，题目难度较大．