X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I                 B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式为．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式为．当有标准状况下3.36L氯气参与反应时，生成K₂EO₄的质量为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中阴极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
②阳极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．
③在标准状况下从阴极上析出1.42升氢气，阳极上析出气体 升，电路中通过电子的物质的量mol（保留两位有效数字）．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应是．
②Y电极的材料是，电极反应式是．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行．水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示．在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极．已知Na⁺在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽．请回答下列问题：

（1）气体A是，产生气体B的电极反应是．
（2）溶液C的溶质是，解汞槽中发生反应的化学方程式是．
（3）该方法中能循环使用的物质是．（只需写出一种）
（4）氯碱生产常用方法比较见下表：

项目	隔膜法	离子膜法	水银法
氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量/%	1.0-1.2	＜0.005	0.005
电解液中NaOH的质量分数/%	10-11	32-33	45-50
总耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸发能耗）	3260	2645	3205

结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是．

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填序号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化．

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示）
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

（1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：
□MnO

- 4

+□NO

- 2

+═□Mn²⁺+□NO

- 3

+□H₂O
①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目．
②某同学称取了7.9g KMnO₄，固体，欲配制100mL溶液．
回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是（填序号）．
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO₄，溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄．溶液于（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO₄溶液10mL，则NaNO₂溶液的浓度为．

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则

a

b

的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系．
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代号）．
a．核磁共振法　　　 b．红外光谱法　　　 c．质谱法　　　 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需图中的（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．制备原理：2CrO₄^2一（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2一（橙色）+H₂O．

（1）通电后阳极室产生的现象为；其电极反应式是．
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2一+4H₂O

通电  .

  2Cr₂O₇^2一+4OH^一+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为．