题目内容
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → ．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是 （填序号）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化．
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化．
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据发生反应的方程式来确定高锰酸钾做氧化剂时的还原产物的影响因素；
（2）化合价降低元素在反应中被还原，发生还原反应，据此来回答；
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明是PbO2将MnSO4氧化成紫红色的高锰酸钾溶液，根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱判断规律来回答．
（2）化合价降低元素在反应中被还原，发生还原反应，据此来回答；
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明是PbO2将MnSO4氧化成紫红色的高锰酸钾溶液，根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱判断规律来回答．
解答：
解：（1）根据已知的反应，知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO2，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+，即发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）将PbO2投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO2＞KMnO4，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO4＞PbO2，得不出还原性：PbO2＞KMnO4，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl-具有还原性，PbO2能将Cl-氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．
（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+，即发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）将PbO2投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO2＞KMnO4，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO4＞PbO2，得不出还原性：PbO2＞KMnO4，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl-具有还原性，PbO2能将Cl-氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱的判断方面的知识，注意规律的总结和归纳是关键，难度不大．
练习册系列答案
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