题目内容

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
 
影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
 
→
 
．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化．
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据发生反应的方程式来确定高锰酸钾做氧化剂时的还原产物的影响因素；
（2）化合价降低元素在反应中被还原，发生还原反应，据此来回答；
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明是PbO2将MnSO4氧化成紫红色的高锰酸钾溶液，根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱判断规律来回答．
解答： 解：（1）根据已知的反应，知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO2，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+，即发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）将PbO2投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO2＞KMnO4，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO4＞PbO2，得不出还原性：PbO2＞KMnO4，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl-具有还原性，PbO2能将Cl-氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱的判断方面的知识，注意规律的总结和归纳是关键，难度不大．
练习册系列答案
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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体．
请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
 
；
（2）实验③中的现象为
 
；
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是
 
、
 
．
如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：B
 
、G
 
、Y
 
．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是
 
极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
 
．
（3）写出反应①的化学方程式
 
．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），请通过计算说明
 
．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
 
（填字母代号）．
a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
 
（填字母代号）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
 
．
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
 
（填字母代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸
c．稀硫酸 d．纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
 
（填字母代号）．
重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．制备原理：2CrO42一（黄色）+2H+?Cr2O72一（橙色）+H2O．

（1）通电后阳极室产生的现象为
 
；其电极反应式是
 
．
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42一+4H2O
 通电 
.
 
  2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为
 
；此时电路中转移电子的物质的量为
 
．
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
A、通入氧气的电极为正极
B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
下列离子方程式不正确的是（　　）
A、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亚铁溶液中加过量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A、原子半径：A＜B＜C
B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D、高温下，A单质能置换出C单质
如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的
1
4
）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）
A、2：7B、5：4
C、2：1D、7：2

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