1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含镁离子2.4g，硫酸根的物质的量浓度为1mol/L，则MgSO₄和K₂SO₄的物质的量浓度分别为，．

由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8g，完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量分别是22.0g和10.8g，则该化合物的分子式为．

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为．

A．a+8-m-n

B．a-8+m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n

由Mg和MgO组成的混合物中，测得其含氧量为20%，求单质Mg的质量分数．

在标准状况下，将500mL二氧化硫和氧气的混合气体通过灼热的催化剂层后，体积变为450mL（折算为标准状况）．将此450mL气体通过足量的氢氧化钠溶液后，溶质质量增加0.985g，计算原混合气体中二氧化硫的质量分数．

乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO₂合成乙醇的方法：
（Ⅰ）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
原料气氢气
（Ⅱ）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂
回答下列问题：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：．
（2）反应（i）中能够提高氢气转化率的措施有．
a．增大压强          b．加催化剂
c．增大CO₂的浓度     d．及时分离体系中的乙醇
（3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺．已知下列热化学方程式：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
写出以CO（g）与H₂（g）为原料合成乙醇的热化学方程式：（焓变用△H₁、△H₃表示）．
（4）反应（Ⅱ）中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

由此推知反应（Ⅱ）的焓变△H₂0（填“＞”、“=”或“＜”）．某温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH₄的浓度变为0.5mol?L^-1．该温度下，反应（Ⅱ）的平衡常数K=，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v（H₂）=．
（5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放．使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如图所示，由图象可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为左右．

（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氢元素质量为多少？
（2）100g某氧化铝样品中铝元素质量为10g，则氧化铝含量为多少？

向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，称的剩余固体的质量为117g．求混合物中NaCl、NaBr的质量各是多少？

实验室中需要33.6L（标准状况）的二氧化碳，现用石灰石与足量的稀盐酸反应．问：
（1）需要石灰石多少克？
（2）生成氯化钙的物质的量是多少？

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量溶度为多少？（混合后溶液的体积变化忽略不计）