Question

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量溶度为多少？（混合后溶液的体积变化忽略不计）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：溶液中Al³⁺为3.24g，物质的量为

3.24g

27g/mol

=0.12mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.18mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：300mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺为3.24g，物质的量为

3.24g

27g/mol

=0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.12mol=0.18mol；加入的氢氧化钡的物质的量为：n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，
混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
   0.03mol   0.03mol
所以SO₄^2-，剩余SO₄^2-的物质的量为：0.18mol-0.03mol=0.15mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.3L+0.3L

=0.25mol/L，
答：应后溶液中SO₄^2-的物质的量溶度为0.25mol/L．

点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，题目难度中等，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，明确反应过程是解答本题关键．